下列实验操作中.正确的是--------------------------------------------------------------------( ) A.烧杯可用于加热较多量的液体.因此在加热时.烧杯中可以盛满液体 B.加热烧杯时要垫石棉网.所以在加热前.烧杯外壁不必擦干 C.用漏斗过滤时.液面要低于滤纸边缘 D.用滴管滴加液体时.滴管尖端沿试管内壁缓缓加入 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法

③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析

④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置

⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡,

观察溴水的颜色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解

⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析

⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却

B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处

E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切

F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

(4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号)

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                  

②量取浓硫酸的量筒未洗涤

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时观察液面俯视

 

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(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡,
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却
B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①
C._______________________________________________________________________
D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处
E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切
F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
(4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                  
②量取浓硫酸的量筒未洗涤
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视

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(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法

③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析

④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置

⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡,

观察溴水的颜色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解

⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析

⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却

B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处

E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切

F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

(4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号)

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                   

②量取浓硫酸的量筒未洗涤

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时观察液面俯视

 

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Ⅰ下列实验操作或事故处理中,正确的做法是______
A.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高
D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度E.在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时,无需加热
F.取1mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,悬浊液加热,可检验蔗糖是否发生了水解
G.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,若热效应不明显,溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在,然而,无水硫酸铜的吸湿性很强,需要时须现制现用.
方法Ⅰ:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入______中进行冷却.
方法Ⅱ:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.
【交流与讨论】
(1)方法Ⅰ中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是______ (用化学方程式表示).
(2)方法Ⅱ中,浓硫酸的作用是______;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、______等.
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______.

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______(填序号).
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸,以制备Fe(OH)3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3
溶液,振荡,沉淀呈黄色
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式):
置换反应______
化合反应______.
②用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______,解释此现象的离子方程式是______
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,向A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡.实验结论是______.
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率,必需的实验仪器有:______.

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同步练习册答案