在量取一定体积的液体时.如果仰视观察量筒的刻度.这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比---------------------------------------------------------——青夏教育精英家教网—

在量取一定体积的液体时.如果仰视观察量筒的刻度.这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比----------------------------------------------------------------------------------------( ) A.相等 B.偏小 C.偏大 D.无法判断【查看更多】

（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

1.0

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

250mL容量瓶，胶头滴管

．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

酸式滴定管

．滴定达到终点的现象是

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

ADE

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为______g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是______．滴定达到终点的现象是______．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有______（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数

请回答下列问题：
(1)电解KHSO₄饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________.
(2)测定所得H₂O₂溶液的质量分数：
①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H₂O₂溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．

③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是__________________________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn^2＋作用的是________________________．
⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H₂O₂溶液的质量分数是__________________．

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)_________

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．则中和热△H＝_________(取小数点后一位)．

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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