练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列实验操作中.所用仪器合理的是-------------------------------------------------------( ) A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mL 高锰酸钾溶液 B.用10mL量筒量取9.82mL盐酸 C.用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D.用100mL容量瓶配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。

    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                                。

    （2）①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                   ；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                、                  。

    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

     

     

    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

     

    查看答案和解析>>

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。
    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                               。
    （2）①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                  ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和               、                  。
    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     
    		 
    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是          。
    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）      。
    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是      （填写序号）。
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

    查看答案和解析>>

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。
    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                               。
    （2）①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                  ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和               、                  。
    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     
    		 
    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是          。
    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）      。
    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是      （填写序号）。
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

    查看答案和解析>>

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    (08浙江省严州中学二模)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是               。  

    A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

    B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液

    C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

    D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

    F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL

    G、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案