配平下列化学方程式或离子方程式.并回答有关问题. ① Fe3P+ HNO3 ─ Fe(NO3)3+ H3PO4 + NO+ ② 上述反应中.若有21mol电子转移时.生成是H3PO4是 mol.被还原的硝酸是 g. ③ 上述反应中.当生成1.8mol Fe3+时.放出NO的体积是 L.消耗的HNO3是 mol. (2)① P + CuSO4+ H2O ─ Cu3P+ H3PO4 + H2SO4 ②上述反应中.1molCuSO4氧化P的物质的量为 mol. (3) KIx + CL2 + H2O ─ KCl + HIO3 + 若KIx与CL2的系数比为1:8.则x值为 . (4) Clm+ OH- ─ Cl-+ + H2O (5) Na2Sx + NaClO + NaOH ─ Na2SO4+ NaCl+ H2O 若 Na2Sx 在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1.试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 . (6) KClO4 + CrCl2 + H2SO4 + H2O ─ H2Cr2O7+ Cl2↑+ K2SO4 ① 氧化剂是 .还原剂是 .氧化产物是 , ② 若反应过程中.有0.5molCl2被还原出来.则有 molCrCl2发生了反应.并有 mol 电子发生了转移. (7) + + H+ ＝ RO2 + Mn2++ H2O 上述反应中.若0.2mol 离子参加反应时共转移0.4mol电子. ① x值＝ , ② 参加反应的氢离子的物质的量为 , ③ 若RO2在常温下为气体.则R属于族元素. 【查看更多】

回答下列问题
（1）试简述给FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象

；离子方程式①

；化学方程式②

（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）₃、NaClO、NaOH、NaCl、Na₂FeO₄（高铁酸钠）、H₂O 其中Na₂FeO₄和H₂O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：

；
②在该反应中：得电子的物质是

（化学式）失电子的物质是

（化学式）
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是

mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na₂FeO₄的氧化性强弱顺序是

＞

．

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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

6

Fe²⁺+

1

ClO₃^-+

6

═

6

Fe³⁺+

1

Cl^-+

3

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

无影响

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

坩埚

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

5

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

a

×100%

7(W2-W1)

a

×100%

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△

.

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为

．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl₄作为萃取剂？

．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①

；②

； ③

．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及

；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是

（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

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Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl₄作为萃取剂？．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①；②； ③．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是__（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O