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    将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲.乙两份.甲份 的质量占1/5.已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质 完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液.则该物质在此温度下的溶解度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴一模）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：
    三氯甲基苯基甲醇 无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
    醋酸酐 无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
    结晶玫瑰 白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃
    醋酸 无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
    操作步骤和装置如下：
    加料
    加热3小时，控制
    温度在110℃
    反应液倒
    入冰水中
    抽滤
    粗产品
    重结晶
    产品

    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并
    搅拌
    搅拌
    ．待混合均匀后，最适宜的加热方式为
    油浴加热
    油浴加热
    （填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
    （2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
    2
    3
    2
    3
    ；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的
    2
    3
    2
    3
    ；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从
    吸滤瓶上口
    吸滤瓶上口
    倒出溶液．
    （3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在
    无水乙醇
    无水乙醇
    中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：
    100
    a
    100
    a
    混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后
    待晶体完全溶解后停止加热，冷却结晶，抽滤
    待晶体完全溶解后停止加热，冷却结晶，抽滤
    ．此重结晶过程中不需要用到的仪器是
    C
    C
    ．
    A．冷凝管  B．烧杯      C．蒸发皿     D．锥形瓶
    （4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图3信息：由图3信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为
    加入晶种，缓慢降温
    加入晶种，缓慢降温
    ．
    （5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法
    空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干
    空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干
    ．

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    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

    （1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为         mol。

    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。

    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留两位小数）。

    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

    实验室模拟工业过程的操作如下：

    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

    计算并确定黄铁矾的化学式。

     

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    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。
    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
    计算并确定黄铁矾的化学式。

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    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。
    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
    计算并确定黄铁矾的化学式。

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    （2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为
    16
    16
    g；SO2为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．
    Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
    （1）铁屑中Fe2O3的质量分数是
    36%
    36%
    （保留两位小数）．
    Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
    （2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
    22.35
    22.35
     g/100g水（保留两位小数）．
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．
    计算并确定黄铁矾的化学式．

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