2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。

用Zn片与稀H₂SO₄反应，六次实验结果记录如下（本次计算结果均取整数）：

次数　　　　　　　　  加入Zn的质量/g　　　　  稀H₂SO₄的质/g　　　　    生成ZnSO₄的质量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H₂SO₄的质量分数为________。

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

次数　　　　　　　　  加入Zn的质量/g　　　　  稀H₂SO₄的质/g　　　　    生成ZnSO₄的质量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H₂SO₄的质量分数为________。