甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与aL 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；  ②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O        B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH           D．戊的溶质是HCl

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是           ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是              。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                ；

②已知：R(s) + O₂(g)＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                     。

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关    系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：

（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。

①写出反应I的化学方程式：                           。

②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                   。

③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁               V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                   （写一种即可）。

（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                           。

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与a L 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；  ②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O         B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH            D．戊的溶质是HCl