现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为（填表达式）．

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是点，理由是；
②a点溶液中离子浓度大小关系是；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是．

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是______．