8.己知:2H2(g)+02(g)=2H2O(1),△H=一571.6kJ/mol.CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.某H2与CH4的混合气体完全燃烧时放热146.19 kJ,将生成的气体通入足量的石灰水生成10gCaCO3沉淀.则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C .1:2 D.3:1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:

O2

 

(1)己知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式:______________________________________________;当温度升高时,该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol1

则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

(3)①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.3v(N2)=v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的相对分子质量保持不变

E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H—H键断裂

②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=________________,H2的平衡转化率=_________________;若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为lL,请在答题卡坐标图中,画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

 

 

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平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应:   A(g)十B(g) C(g)         

20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ,求出该反应的平衡常数        

           

②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是              (填字母)。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关 其相关数据见下图:

     

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                               

②3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7,此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、

  以的大小关系;

                                                  

  ②如 果  V=40.00,则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷,己知:

 

 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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下列说法正确的是(  )
A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJC、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0D、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a kJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ?mol-1,则a>b

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

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(2010?聊城模拟)联合国气候变化大会于2009年12月7~18目在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
(填字母序号).
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
 太阳光 
.
催化剂
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
 CO+3H2    
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
己知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7KJ?mol-1   ①
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ   ②
 CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ?mol-1    ③
则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1

(3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
,升高温度,Kh
增大
增大
(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度
大于
大于
HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-
C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-

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同步练习册答案