题目列表(包括答案和解析)
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
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(1)己知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式:______________________________________________;当温度升高时,该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
(3)①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的相对分子质量保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=________________,H2的平衡转化率=_________________;若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为lL,请在答题卡坐标图中,画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气
体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发
生如下反应: A(g)十B(g) C(g)
20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为 ,求出该反应的平衡常数
。
②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是 (填字母)。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关 其相关数据见下图:
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是 ;
②3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的变化曲线。
(3)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值 20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、
以的大小关系;
。
②如 果 V=40.00,则 此 时 溶液 中
mol·L-1
(4)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷,己知:
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:
A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ | C、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 | D、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a kJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ?mol-1,则a>b |
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催化剂 |
高温 |
C(HCOOH)C(OH-) |
C(HCOO-) |
C(HCOOH)C(OH-) |
C(HCOO-) |
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