20.已知反应: ①S0+H0HSO ② C1+H0HCI+HCl0 ③2F+2H04HF+0↑ ④2Na+2H02NaOH+H↑ ⑤2Na0+2HO4NaOH+0↑ ⑥Si0+2NaOHNaSi0+H0 (1)上述反直中不属于氧化还原反应的有 .H0被氧化的是 .H0被还夏的是 .属于氧化还原反应.但其中的H0既不被氧化.又不被还原的是 . (2)写出方程式②的离子方程式 . (3)标出方程式④的电子转移的方向和数目 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

( 6分)已知  可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯属于__________。

     a.环烃              b.不饱和烃         C.烷烃        d.芳香烃

(2)降冰片烯的化学式为__________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。

(4)降冰片烯不具有的性质是__________。

      a.能溶于水 b. 能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

(5)降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示),当它发生一氯取代时,取代的位置有__________种。

(6)降冰片烷的二氯取代物有__________种

 

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【6分】已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G为氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:

(1)D的化学式(分子式)是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________。

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(1)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:

                                 aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量(mol):   3      2           0

       2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4

则①a=                 ,b=                        ; 

②2S内B的反应速率=                            

(2)(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:

③有                个电子通过了电线?(NA=6.02×1023

④此时溶液中H+的物质的量浓度为                 (不考虑溶液体积变化)。

(3)(2分)将2.3g金属钠放入足量的mg重水(DO)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是                             (用含m的代数式表示)。

 

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(10分)计算填空:
(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置                         
(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol):   3      2           0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
则①a=                ,b=                       ;  
②2S内B的反应速率=                           
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                

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(1)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量(mol):   3     2          0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
则①a=                ,b=                       ; 
②2S内B的反应速率=                           
(2)(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:
③有               个电子通过了电线?(NA=6.02×1023
④此时溶液中H+的物质的量浓度为                (不考虑溶液体积变化)。
(3)(2分)将2.3g金属钠放入足量的mg重水(DO)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是                            (用含m的代数式表示)。

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