（14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)  △H＝+131kJ?mol^－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器 编号	c(H2O) /mol·L－1	c(CO) /mol·L－1	c(H2) /mol·L－1	v正、v逆比较
I	0.06	0.60	0.10	v正＝v逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
IV	0.12	0.30	②	v正＝v逆

①        ②       在T温度下该反应的化学平衡常数为       
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H₂O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为        ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将         （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向       移动，减小压强则平衡向       移动，降低温度则平衡向       移动（填左，右，不）
⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为                           ；正极反应式为                       。
（5）已知在常温常压下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂ (g) == 2CO₂ (g)＋4H₂O (g)　ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO (g)＋O₂ (g) == 2CO₂ (g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________      

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）（   ）

A．全部　　     B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦