现有..三种全属粉末的混合物与一定质量的20%的溶液恰好反应.得到溶液蒸干后称重为.则生成的气体体积为 A. B. C. D.无法计算 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,其阴离子的电子式为

(2)写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等

(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失

写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3

(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2

查看答案和解析>>

钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途.
(1)4.8gAl在空气中放置一段时间之后,质量变为5.28g,则未发生变化的铝的质量为
 
g.
(2)向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多.求氢氧化钡溶液的物质的量浓度.
(3)将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中,产生标况下的气体8.96L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体),向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量,沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g,计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比.
(4)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)为1.0mol/L;②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)为0.2mol/L,计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.

查看答案和解析>>

某化学兴趣小组的同学在学习了《铝  金属材料》一节后,产生了浓厚的实验探究兴趣,欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例,请你帮助完成相关的内容,回答有关问题。
实验目的
1.观察铝热反应的现象,认识铝的还原性及其应用。
2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力,增强实验探究意识。
实验原理
铝具有较强的还原性,在高温下,能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
金属氧化物+铝金属+氧化铝
还原性:铝>金属
仪器和药品
蒸发皿、铁架台(带铁圈)、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
实验预测
铝是一种活泼金属,可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
实验操作
甲同学在如图所示装置中加入药品(蒸发皿内盛有砂子)。

该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
实验现象
上述实验观察到的现象是_______________。
实验结论
在高温下,铝与氧化铁反应,放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
提出问题
乙同学对该实验进行了分析,发现存在几点明显不足:
1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
2.铁珠四溅,容易发生事故。
实验改进
实验小组的同学积极思考,对实验进行了改进,取得了良好的效果。其改进实验如下:

如上图所示连好装置,加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子(用水润湿),在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉,将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末,并在其中插入一根镁条,点燃镁条。反应完全后,用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断,倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
观察与思考
1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么?
2.你认为改进后的实验具有的优点是:_______________。
3.铝热反应有什么用途?

查看答案和解析>>

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为______,其阴离子的电子式为______;
(2)写出W物质的一种用途______;
(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是______,
写出有关反应的离子方程式______
______;
(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
______;
(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______.
(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为______.

查看答案和解析>>

最新选择题专项训练


    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”,是一种黄溶剂染料,按化学染料分类称为溶剂黄14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式为C16H12N2O,其化学结构属偶氮类染料,是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是(    

A.苏丹红一号在食品中能起到增色的作用,可在辣椒酱中用作添加剂

B.苏丹红一号的摩尔质量为248

C.苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用。

      NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是                                    

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA

   在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                           

A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl              B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl                D.Na+、Ca2+、Cl、AlO2


   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图:

下列对该化合物叙述正确的是(     

A.属于芳香烃                  B.属于卤代烃                

C.在酸性条件下不水解          D.在一定条件下可以发生加成反应


  可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时,水作氧化剂         B  NaH中H半径比Li半径小

C  跟液氨反应时,有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时,NaH被氧化


  右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(  

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中,d电极质量增加    

D  电解过程中,氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                   

  是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(   


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A、                                B、

C、                                D、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

A、将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体

B、将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

C、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的质量

D、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(  

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别,其中不合理的是

A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B、酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液

C、氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)  D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

   

查看答案和解析>>


同步练习册答案