在10.0°C和200kPa的条件下.反应aA建立平衡后.再逐步增大体系的压强.下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强/Kpa 200 500 1000 D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44 根据表中数据.回答下列回答: (1)压强从200kPa增加到500kPa时.平衡向 反应方向移动.理由是 . (2)压强从5ookPa增加到1000kPa时.平衡向 反应方向移动.理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:

①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为________________。

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(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。

(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               

(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:

①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是          (填序号)。

a. 氧化性        b.还原性          c.酸性   

②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为________________。

 

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 (1)用过量锌粉与浓硫酸反应,除生成SO2外,还有          (写化学式)气体产生。(2分)

 (2) 有A、B、C三种气体,A气体在一定条件下 能与O2反应生成B;B不溶于水,但易与O2反应生成C;A、C气体皆易溶于水,所得的溶液可以相互反应生成盐和水,则:

A是__________,B是_________,C是_________.(写化学式)。 (6分)

(3)0.05 mol铜与30.0mL 10.0mol?L-1的硝酸反应时,生成的产物有NO和NO2。若反应后的溶液中余有a mol H,则反应生成的NO和NO2物质的量之和为_____    ______mol. (2分)

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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在
10-9~10-7m(或1nm-100nm)
10-9~10-7m(或1nm-100nm)
范围.
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是
产生了废气,废液,废渣等
产生了废气,废液,废渣等
(只要求写出一项).
(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用
蒸馏(或分馏)
蒸馏(或分馏)
方法.
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6

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某温度时,在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z

(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%

(4)如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1
升高温度
升高温度
,2
使用合适的催化剂
使用合适的催化剂
,3
增大压强
增大压强


(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol,在原温度下达平衡时,X的转化率为α!,则α!
α(填<>=).
(6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol,此时可逆反应的反应速率:υ(正)
υ(逆)(填<>=).

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同步练习册答案