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    在10.0°C和200kPa的条件下.反应aA建立平衡后.再逐步增大体系的压强.下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强/Kpa 200 500 1000 D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44 根据表中数据.回答下列回答: (1)压强从200kPa增加到500kPa时.平衡向 反应方向移动.理由是 . (2)压强从5ookPa增加到1000kPa时.平衡向 反应方向移动.理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
    a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

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    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。

    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式                。

    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是          (填序号)。

    a. 氧化性        b.还原性          c.酸性   

    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

     

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     (1)用过量锌粉与浓硫酸反应，除生成SO2外，还有          (写化学式）气体产生。（2分）

     (2) 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下 能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则:

    A是__________，B是_________，C是_________.（写化学式）。 (6分)

    （3）0.05 mol铜与30.0mL 10.0mol?L－1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。若反应后的溶液中余有a mol H＋，则反应生成的NO和NO2物质的量之和为_____    ______mol. (2分)

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    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    ．
    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
    10-9～10-7m（或1nm-100nm）
    10-9～10-7m（或1nm-100nm）
    范围．
    （3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
    产生了废气，废液，废渣等
    产生了废气，废液，废渣等
    （只要求写出一项）．
    （4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
    蒸馏（或分馏）
    蒸馏（或分馏）
    方法．
    TiCl4 SiCl4
    熔点/℃ -25.0 -68.8
    沸点/℃ 136.4 57.6

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    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.017mol/L?min
    0.017mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适的催化剂
    使用合适的催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
    ＞
    ＞
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
    ＞
    ＞
    υ（逆）（填＜＞=）．

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