(四).元素周期表的结构: (1)周期:具有相同电子层的一系列元素列为一个周期: 周期序数=原子核外电子层数 (2)族:具有相同最外层电子数的一系列元素称为一族. 元素种数 第一周期 (2种) 三个短周期—— 第二周期(8种) 第三周期(8种) 七个周期 第四周期 三个长周期—— 第五周期 第六周期 一个不完全周期 第七周期 七个主族(ⅠA - ⅦA) 十六个族—— 七个副族(ⅠB -- ⅦB) 一个八族 一个零族 主族元素:由长.短周期元素组成的族. 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价 (非金属元素:8-|负化合价|). 或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8 零族元素: 原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F2可在一定条件下反应.生成如XeF4等化合物.所以其惰性是相对的. 副族元素:全部由长周期元素组成的族. 副族序数=价电子数=最高正化合价 价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方.第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有N2H4等.
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为
 

(2)该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染.已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:
 

(3)该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义.其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ.在一定温度下,将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则此时反应放出的热量为
 
 kJ.H2的转化率=
 

该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
 
(只列数字表达式)
Ⅱ.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3,平衡时
NH3的物质的量分数为25%,则:达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量
 
 (填字母代号)
A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2,同K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为
 

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。

(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         

(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                    。

(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:

     

I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则

此时反应放出的热量为        kJ.

H的转化率=       

该温度下合成氨反应的平衡常数=        (只列数字表达式)

II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:

达到平衡时,I和II放出的热量        (填字母代号)

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为,同    (填“﹥”、“﹤”或 “=”)

欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

 

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。

(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         

(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。

(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:

     

I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则

此时反应放出的热量为        kJ.

H的转化率=       

该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)

II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:

达到平衡时,I和II放出的热量        (填字母代号)

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为,同    (填“﹥”、“﹤”或“=”)

欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

 

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         
(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。
(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:
     
I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则
此时反应放出的热量为       kJ.
H的转化率=       
该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)
II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:
达到平衡时,I和II放出的热量       (填字母代号)

A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为,同   (填“﹥”、“﹤”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         
(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。
(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:
     
I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则
此时反应放出的热量为       kJ.
H的转化率=       
该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)
II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:
达到平衡时,I和II放出的热量       (填字母代号)
A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为,同   (填“﹥”、“﹤”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

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