(二)典型构质的性质 1.单质碳 C原子间结合方式 (1)同素异形体的多样性 分子中所含C原子数不同 金刚石--原子晶体 原子晶体 石墨--混合晶体 分子晶体 (2)活性炭的重要性质和作用 ↓ 多孔疏松结构→吸附力强→吸附气体或溶液里的某些有色物质. ↓实例 ①去臭气--吸附水中有臭味物质 ②漂白--吸附某些食物和工业产品中的色素 ③去毒--吸附有毒气体(如NO2.Cl2等) (3)碳的化学性质 常温:稳定 加热.高温或点燃:常表现还原性.作还原剂 一般加热时.C → CO2 高温时.C → CO 如: C+H2O CO+H2 2C+SiO2 2CO+Si C+2CuO 2Cu + CO2 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 想一想:为什么木炭燃烧时无火焰? 2.碳的氧化物 CO.CO2尽管用为碳的氧化物.但是两者的物理性质.化学性质均有较大区别.可列表比较如下: CO CO2 物理性质 无色无气味气体难溶于水 无色略带酸味气体能溶于水 毒性 有毒 无毒(大量排放会导致温室效应) 化学性质 ①可燃性 ②还原性 ③不与碱液反应 ①一般不可燃烧.也不支持燃烧但Mg.Li能在CO2中燃烧 ②弱氧化性 2Mg+CO2 C+2MgO C+CO2 2CO ③与碱液反应 类别 不成盐氧化物 酸性氧化物 检验 点燃后在火焰 上方罩上干燥的 烧杯和用清石 灰水润洗过的烧杯 能使清石灰水变浊但不能使品红褪色(有别于SO2) 实验室制法 HCOOH CO↑+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 工业制法 水煤气法: C+H2O CO+H2 煅烧石灰石法: CaCO3 CaO+CO2↑ 思考下列小问题: ①如何除去CO中少量CO2? ②如何除去CO2中少量CO? ③如何分离CO和CO2? 3.比较CO2和SiO2 CO2和SiO2是同主族元素形成的高价氧化物.化学性质有一定的相似性.但物理性质和某些化学性质方面却有很大差异. CO2 SiO2 与碱性氧化物反应 酸 性 氧 化 性 CaO+CO2=CaCO3 CaO+SiO2 CaSiO3 与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H­2O 与盐反应 C6H5Ona+CO2+H2O→ +NaHO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3 +H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (难挥发酸酐→易挥发酸酐) 与碳反应 C+CO2 2CO 2C+SiO2 Si+2CO 与H2O作用 CO2+H2O H2CO3 不与水化合 SiO2 H2SiO3 -H2O 与酸反应 不反应 只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 晶体类型 分子晶体 原子晶体 熔点 低 高 4.Si的非寻常性 (1)硅不活泼.但自然界无游离态.通常以硅酸盐形式存在 (2)硅不与一般的强酸.强氧化性酸反应.但常温却下HF反应.且能置换出其中的H. Si+4HF==SiF4+2H2↑ (3)碳不与碱液反应.但硅常温即可与碱液反应并放出H2.表现出与Al有相似性. Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 其它固体非金属即使与碱液反应.一般也无H2产生.如 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 5.碳酸正盐和酸式盐 (1)溶解性: ①大多正盐难溶于水(除K+.Na+.NH4+) 而一般酸式碳酸盐均可溶于水 ②同一种阳离子的盐 一般:酸式盐>正盐 如 Ca(HCO3)2>CaCO3 KHCO3>K2CO3 但 NaHCO3<Na2CO3 想一想:为什么在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有晶体析出? 提示:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 106g 18g 168g ①溶剂水量减少 ②生成NaHCO3质量比消耗的Na2CO3质量大 ③同温下溶解性 NaHCO3<Na2CO3 (2)与酸反应的过程及速度 H++CO32-==HCO3- HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 放出气体速度:HCO3->CO32- (3)与碱液反应 Na2CO3+NaOH→不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+H2O (4)热稳定性: 正盐>相应酸式盐 如: CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ Na2CO3 不分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (5)相互转化: 正盐(CO32-) 酸式盐(HCO3-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?汕头二模)甲酸(CH2O2),俗称蚁酸,结构式为:
.某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想I:甲酸具有酸性;
实验I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想II:甲酸能发生银镜反应;
实验II:操作过程如右图所示;
回答下列问题:
(1)请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性:
测定pH或滴加Na2CO3溶液
测定pH或滴加Na2CO3溶液
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

(2)请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

(3)依右上图所示的实验,加热20分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的实验现象是
出现银镜
出现银镜
,请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性

(4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上,请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想:
①你提出的猜想是
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

②你设计的实验方案是:

实验方案请参考如下形式:

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某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:
(一) 制取纯净的氯气

(1)写出A中反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)B中加入的物质是:
饱和食盐水
饱和食盐水
作用是:
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体

(3)C中加入的物质是:
浓硫酸
浓硫酸
作用是:
干燥Cl2
干燥Cl2

(4)E中反应方程式为:
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O

(二) 验证氯气的性质:

(1)B中发生反应的方程式为:
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2

(2)C中发生反应的方程式为:
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

(3)D中的反应方程式为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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甲酸(CH2O2),俗称蚁酸,结构式为:
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想I:甲酸具有酸性;
实验I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想II:甲酸能发生银镜反应;
实验II:(步骤如图所示);
回答下列问题:
(1 )请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性:
测定pH或滴加Na2CO3溶液、
测定pH或滴加Na2CO3溶液、
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

(2)请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸:
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等;
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等;

(3)依如图所示的实验,加热20分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的化学反应是(用化学方程式表示)
HCOOH+2Ag(NH32OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2
HCOOH+2Ag(NH32OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2
,请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性;
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性;

(4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上,请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O;
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O;

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某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:
(一) 制取纯净的氯气

(1)写出A中反应的化学方程式:   
(2)B中加入的物质是:    作用是:   
(3)C中加入的物质是:    作用是:   
(4)E中反应方程式为:   
(二) 验证氯气的性质:

(1)B中发生反应的方程式为:   
(2)C中发生反应的方程式为:   
(3)D中的反应方程式为:   

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某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:
(一) 制取纯净的氯气

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(1)写出A中反应的化学方程式:______.
(2)B中加入的物质是:______作用是:______.
(3)C中加入的物质是:______作用是:______.
(4)E中反应方程式为:______.
(二) 验证氯气的性质:

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(1)B中发生反应的方程式为:______.
(2)C中发生反应的方程式为:______.
(3)D中的反应方程式为:______.

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