本题分子量用以下数据：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数。
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值。

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0　CaO=56.0　CaO₂=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液．化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式．
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数．
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值．

H₂O：18.0　CaO：56.0　CaO₂：72.0　?CaCO₃：100.0??

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?

①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6 mL。?

②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中的Ca ²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.35 g。

（1）CaO₂受热分解的化学方程式为_______________________。?

（2）计算样品中CaO₂的质量分数。?????

（3）计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。?