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    5．有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中.然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 则关于此燃料电池的下列说法中错误的 ( ) A 通入甲烷的电极为电池的负极.通过氧气的电极为正极 B 在标准状况下.每消耗5.6LO2.理论上可向外提供9.6×104C的电量(一个电子所带电量为1.6×10-19C) C 通入甲烷的电极的电极反应为:CH4 + 10OH- -8e == CO32- + 7H2O D 放电一段时间后.溶液的pH值升高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）
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    A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
    B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量
    C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
    D．放电一段时间后，溶液的pH值升高

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