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    白铁皮发生析氢腐蚀.有0.2mol电子发生转移.下列说法不正确的是( ) A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H+被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：
    (1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。
    (2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：
    第一步：电镀液的配制；
    第二步：镀件的处理；
    第三步：电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
    (3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：
    方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。
    方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量 （W2），计算铁皮上的锌的质量。
    方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
    ①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。
    学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____。
    ②方案2的主要缺点是___。
    ③Zn与Al相似，具有两性，写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

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    已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn(OH)4]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。

    (1)白铁皮镀锌的目的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)气泡产生速度先快后慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________。

    (4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是

    ________________________________________________________________________。

    (5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。

     

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