（2011?长宁区模拟）把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为（　　）

美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO₂聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加．下列有关说法不正确的是（　　）

有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2mol 和0.9mol O₂在密闭容器中燃烧，产物为CO、CO₂和H₂O（g），把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰．结果，浓H₂SO₄的质量重了18g，CuO的质量轻了9.6g，碱石灰的质量增重了35.2g．
（1）通过计算确定有机物A的分子式；
（2）若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子，请写出A的结构简式．

把足量的CO₂通过0.2mol Na₂¹⁸O₂，当完全反应后，碳酸钠的质量是（　　）

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变．   
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．