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    将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分.分别加入相同质量的铁和锌.使其充分反应.反应结束后两种金属都有剩余.则铁和锌反应放出的氢气的质量关系是 ( ) A.铁反应生成的氢气多 B.锌反应生成的氢气多 C.两者生成的氢气一样多 D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
    ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
    ②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
    ③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中“样品预处理”的方法是
    B
    B
    ．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
    （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至
    A（或C）
    A（或C）
    ．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊

    （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    ．
    （4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为
    V×10-4mol
    V×10-4mol
    ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    ，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）

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    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           序号)。
    A．往烧瓶中加入浓盐酸
    B．加热
    C．往烧瓶中加入MnO2粉末 
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
    乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L一1；
    b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
    ③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
    (已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
    ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

    (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
    (ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

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    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

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