工业上常用一氧化碳和金属氧化物反应来冶炼金属.已知炼铁炉中有如下反应: Fe2O3 + 3CO ?2Fe + 3CO2 此反应中的氧化剂是( ) A. CO B. Fe2O3 C. Fe D. CO2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

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工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                       ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

    a.干燥的空气         b.氮气         c.二氧化碳          d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH

(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是                       

(3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号,下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变 

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是      (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为                                    

 

 

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工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH

(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    
(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是                       
(3)判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号,下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是     (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为                                    

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