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    分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上.呈强碱性的原溶是NaOH溶液. 取5支洁净试管.分别加入少量溶液.然后分别滴入几滴碘水.试管出现蓝色的.原溶液为淀粉溶液. 取四种剩余未检出的溶液.分别加入4支试管中.再各加入少量浓硝酸.试管中产生黄色的.原溶液为蛋白质. 再在3支试管中分别加入余下未检出的溶液.加入新制取的Cu(OH)2沉淀并加热.试管中有红色沉淀产生的原溶液为乙醛溶液. 再在2支试管中分别加入最后两种未检出的溶液.分别加入少量FeCl3溶液.试管中有紫色出现的.原溶液为苯酚溶液.另一种为NaCl溶液.或是在最后两种未检出的溶液中加入AgNO3溶液.有白色沉淀产生的.原溶液为NaCl溶液.另一种则为苯酚溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关实验的叙述，正确的是________(填字母序号)(有错误选项得0分)

    A．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线

    B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH

    C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

    D．向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL，继续煮沸1～2分钟，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体

    E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氢氧化钠溶液，然后分液

    G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

    H．配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

    I．用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

    J．可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸．

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    常温下有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用
    酚酞
    酚酞
    （填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
    用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
    用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
    ．
    （3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
    Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
    Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
    ．
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）20．

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    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ①③④
    ①③④
     （填序号）．
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
    Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有
    坩埚钳
    坩埚钳
    、
    酒精喷灯
    酒精喷灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称
    趁热过滤
    趁热过滤
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤；
    （3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
    当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
    当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
    ；     
    （4）滤出碳酸钡沉淀，经
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    后即得到纯净的碳酸钡．

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    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ （填序号）．
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
    Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有______、______、______；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称______、______、过滤；
    （3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法______；　　
    （4）滤出碳酸钡沉淀，经______后即得到纯净的碳酸钡．

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    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ②④⑥
    ②④⑥
    （填序号）
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．

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