取药匙的白色粉末与等量的Ca(OH)2混合均匀后.放入一支干燥的试管中.用酒精灯加热.当有气体放出时.小心地嗅气体的气味.并用湿润的红色石蕊试纸试验. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:

1)提出假设:

      假设1   白色粉末为                            的混合物;

      假设2   白色粉末为                            的混合物;

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答:

(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是    (填“对的”或“错的”),原因是:                                          

(2)设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。

编号

实验操作

预期现象和结论

有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3

若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3

查看答案和解析>>

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:

1)提出假设:

      假设1   白色粉末为                            的混合物;

      假设2   白色粉末为                            的混合物;

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答:

(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是    (填“对的”或“错的”),原因是:                                          

(2)设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。

编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3

若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:
1)提出假设:
假设1  白色粉末为                            的混合物;
假设2  白色粉末为                            的混合物;
假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是    (填“对的”或“错的”),原因是:                                          
(2)设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。

编号
实验操作
预期现象和结论



有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3
若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3



 



 
 

查看答案和解析>>

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:

1)提出假设:

      假设1   白色粉末为                            的混合物;

      假设2   白色粉末为                            的混合物;

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答:

(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是    (填“对的”或“错的”),原因是:                                          

(2)设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。

编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3

若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

一包白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种,为进一步确认白色粉末的成份,某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究.
可选用的仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品:1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba(NO32、蒸馏水.
以下是实验探究过程:
1)提出假设:
假设1  白色粉末为______的混合物;
假设2  白色粉末为______的混合物;
假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4.你认为他的结论是______(填“对的”或“错的”),原因是:______.
(2)基于假设3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:
编号实验操作预期现象和结论
有气体产生,说明样品中含有Na2CO3
向试管中加入0.1mol?L-1的Ba(NO32 溶液至过量.
取②操作中的上层清液于另一试管中,加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液.

查看答案和解析>>


同步练习册答案