用干净的铂丝蘸取滤液.在酒精灯火焰上灼烧.观察火焰的颜色.再透过钴玻璃现察火焰的颜色. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?南通一模)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:

(1)溶液X是
氨水
氨水

(2)检验滤液中是否存在K+的操作是
用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+
用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+

(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成.
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g.
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程).

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某混合溶液中可能含有K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种,现取四份该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到 x g 固体;
(3)第三份滴加0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液,至溶液恰好变成浅红色,消耗体积为 V ml;  (4) 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧,呈黄色。以下说法正确的是
[     ]
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- 
B.由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验(2)(3)可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验(3)可判断原混合溶液中存在NO2-

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 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体;

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量;

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;

    ⑤焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;

    ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液时,加入少量的稀硫酸。

 

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 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体;

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量;

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;

    ⑤焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;

    ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液时,加入少量的稀硫酸。

 

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(2012?江苏一模)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取.有关物质溶解度如图所示.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤.
步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤.
步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应.
(1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步骤2、3的主要目的是
除去硫酸钠杂质
除去硫酸钠杂质

(3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是
尽量使硫酸钠不析出
尽量使硫酸钠不析出

(4)步骤5中获得(NH42Cr2O7还需补充的操作有
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

(5)(NH42Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)对上述产品进行检验和含量测定.
①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含

②为了测定上述产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为
84%
84%
(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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