15．已知热化学反应方程式:2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液),ΔH＝-571.6KJ. 2H2O(气)＝2H2(气)+O2(气),ΔH＝+483.6KJ.则下列说法正确的是 A．每摩尔水气化时所吸收的热量是88.0KJ B．水由液态变气态是一个吸热反应 C．1g氢气燃烧生成气态水可放出120.9KJ热量 D．若将1mol液态水加热分解为氢气和氧气.至少要吸收285.8KJ热量【查看更多】

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已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水．下列说法正确的是
[　　]
A．	CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol
B．	H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．	燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40％
D．	燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.
稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
B.
在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
C.
已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1
D.
密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
[　　]
A．	稀硫酸与0.1 mol/L　NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
B．	在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1
C．	已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^－1
D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)＋S(g)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是