已知下列数据：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
1.在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
2.按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
3.待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
4.分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________。
（2）步骤2中需用小火均匀加热，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步骤3中所观察到的现象：_________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：__________。
A.P₂O₅         B.无水Na₂SO₄ 
C.碱石灰     D.固体NaOH
（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_______________________。

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液

体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

 

请回答：

（1）物质K的化学式为　　　　　　。

（2）物质M的电子式为　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。

A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性

（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                            。

（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                                                        。

（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品       吨。

已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有关试剂的部分数据如下：

物 质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）
乙 醇	-117.0	78.0	0.79
乙 酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
（4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
A．P₂O₅  B．无水Na₂SO₄  C．碱石灰  D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．