1．单一电解质溶液中离子浓度的比较 (1)多元弱酸或弱碱.根据多步电离分析: 例1.在H3PO4的溶液中.离子浓度大小练习——青夏教育精英家教网—

1．单一电解质溶液中离子浓度的比较 (1)多元弱酸或弱碱.根据多步电离分析: 例1.在H3PO4的溶液中.离子浓度大小练习1. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中.下列关系正确的是( ) A. c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B. c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C. c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D. c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析.弱碱和一元弱酸则根据一步水解分析: 例2:硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 ( ) A.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[HS-] B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-] C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D.[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-] 例3．氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较氯化铵溶液中,存在:NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl.NH4Cl=NH4++Cl- 电荷守恒: 元素守恒: 微粒大小关系: 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( ) A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B. [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] 练习2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[HS-] D.[Na+]=2[H2S]+2[S2-]+2[HS-] 练习3. 常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是( ) A.[OH-]<[Cu2+]<[H+]<[SO42-] B.[OH-]<[H+]<[SO42-]<[Cu2+] C.[OH-]<[H+]<[SO42-]=[Cu2+] D.[OH-]<[H+]<[Cu2+]< [SO42- (3)酸式盐根据电离和水解程度谁占主要判断例4.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 A.[R2-]>[HR-]>[H2R] B.[H2R]>[HR-]>[R2-] C.[H2R]>[HR-]>[R2-] D.[HR-]>[H2R]>[R2-] 练习4．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中.HY-的电离度小于HY-的水解程度.有关叙述中正确的是( ) A. H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+ B. 在该盐的溶液中.离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C. 在该盐的溶液中.离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) D. HY-水解方程式为:HY-+H2O＝Y2-+H3O+ 【查看更多】

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²^＋的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²^＋的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

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（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

弱于

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

△

.

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△

.

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有

20

mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

2

Ce³⁺+

1

H₂O₂+

6

H₂O→

2

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（4）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

；
（5）该反应是

吸热

热反应，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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