不同溶液中同一离子浓度大小比较 例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中 A.①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④NH4HCO3 B.①(NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 C.①KOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H20 ④CH3COONa ⑤NaHCO3 D.①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤(NH4)2SO4 用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序: A中C(CO32-) B中C(NH4+) C中C(OH-) D中C(H+) 例6.某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离: H2AH+ + HA- HA-H+ + A2- 已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液: A.0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA等体积混合液 据此.填写下列空白: (1)C(H+)最大的是 .最小的是 (2) C(H2A) 最大的是 .最小的是 (3) C(A2-)最大的是 .最小的是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

(1)近年来,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断:

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是        。当另一种具有      (性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气:            

                                                 

(2)次氯酸盐的氧化性较强,可在碱性环境中将许多物质氧化,例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-,写出该反应的离子方程式                                                              

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:

W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中, 加热使其反应。

如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。ks*5*u

1.20×10—3

 

1.80×10—3

 

t1      t2     t3      t/min

 

n(WI2)/mol

 

则:①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=          

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A.该反应的平衡常数表达式是

B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     

[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式                                             

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卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

(1)近年来,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断:

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是        。当另一种具有      (性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气:            

                                                 

(2)次氯酸盐的氧化性较强,可在碱性环境中将许多物质氧化,例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-,写出该反应的离子方程式                                                              

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:

W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中, 加热使其反应。

如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1

1.20×10—3

 

1.80×10—3

 

t1      t2     t3      t/min

 

n(WI2)/mol

 

则:①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=          

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A.该反应的平衡常数表达式是

B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     

[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式                                             

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某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

(2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

(3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀,离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫(填“强于”、“弱于”、“无法比较”).
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
(填“是”或“否”),通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子(Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3)和五种阴离子(Cl、OH、NO3、CO32、X)中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________(均填化学式)。

(2)为了确定X,现将 (1) 中的两种物质记为A、B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X为___________(填序号)。

A.SO32-                                 B.SO42-                C.CH3COO-                D.SiO32

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________________(用离子符号表示)。

④C与B混合时,对应的方程式为_____________________________________________。

(3)将Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________(填相应的离子符号)。

(4)利用上述已经确定的物质,再做一个实验就可以确定D、E,该实验可以是_________。

A.向D、E中分别加入足量的NaOH                 B.向D、E中分别加入AgNO3溶液

C.观察溶液的颜色      D.分别测D、E溶液导电能力

 

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子(Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3)和五种阴离子(Cl、OH、NO3、CO32、X)中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________(均填化学式)。

(2)为了确定X,现将 (1) 中的两种物质记为A、B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X为___________(填序号)。

A.SO32-                                 B.SO42-                C.CH3COO-                D.SiO32

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________________(用离子符号表示)。

④C与B混合时,对应的方程式为_____________________________________________。

(3)将Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________(填相应的离子符号)。

(4)利用上述已经确定的物质,再做一个实验就可以确定D、E,该实验可以是_________。

A.向D、E中分别加入足量的NaOH                 B.向D、E中分别加入AgNO3溶液

C.观察溶液的颜色      D.分别测D、E溶液导电能力

 

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同步练习册答案