10.用98%.密度1.84g/cm-3的浓H2SO4配制1mol·L-1的稀硫酸100mL.给出下列可能用到仪器:①100mL量筒,②10mL量筒,③50mL烧杯,④托盘天平,⑤100mL容量瓶,⑥胶头滴管,⑦玻璃棒,按使用仪器先后顺序排列正确的是 A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑦④⑥ D.②③⑦⑤⑥ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 [s1] (1)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,①以下配制方法正确的是     。

    A.称取7.68 g CuSO4加入500 mL水

    B.称取12.0 g胆矾加入500 mL水

    C.称取8.0 g CuSO4加入500 mL水

    D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响

    A.定容时俯视观察刻度线:        ;

    B.移液时,对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤:            ;

    C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线:              。

   (2)用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL,回答下列问题:

    ①需要浓硫酸          mL;

    ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是               。

    A.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水

    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

    C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    H.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

 


 [s1]11.

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 [s1] (1)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,①以下配制方法正确的是     。

    A.称取7.68 g CuSO4加入500 mL水

    B.称取12.0 g胆矾加入500 mL水

    C.称取8.0 g CuSO4加入500 mL水

    D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响

    A.定容时俯视观察刻度线:       ;

    B.移液时,对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤:            ;

    C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线:              。

  (2)用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL,回答下列问题:

    ①需要浓硫酸          mL;

    ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是              。

    A.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水

    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

    C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    H.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

 

 [s1]11.

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是
1:3
1:3
,混合气体的平均摩尔质量是
40g/mol
40g/mol

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(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

   (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

   (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有         (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液                                  

B.量取一定体积的液体

        C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体                          

        D.准确稀释某一浓度的溶液

        E.贮存溶液                                                        

        F.用来加热溶解固体溶质

   (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度        0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

   (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用       mL量筒最好。

 

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(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

   (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

   (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有         (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液                                  

B.量取一定体积的液体

        C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体                          

        D.准确稀释某一浓度的溶液

        E.贮存溶液                                                        

        F.用来加热溶解固体溶质

   (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度         0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

   (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用       mL量筒最好。

 

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同步练习册答案