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    (二)若a.b.c三种元素形成的单质和组成的化合物间反应关系式如下: ①b+cY ②a+cZ ③X+Ym ④X+Zc+n ⑤Y+Zc+n 回答下列各题: (1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 .其充分理由是 . (2)如果m是一种无色.粘稠的油状液体化合物.则Y.Z分别是 ,写出下列反应方程式③ . 27.(1)某温度下.向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3.平衡后测得NH3的体积分数为m.若保持温度不变.只改变起始加入量.使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m.令X.Y.Z分别代表初始加入的N2.H2.NH3的物质的量.请填写下列空白: ①若X=0.Y=0.则Z= . ②若X=0.75.Y= .Z=- . ③X.Y.Z应满足的一般条件是 .(请用两个方程式表示.其中一个只含X和Z.另一个只含Y和Z) (2)若维持温度和压强不变.在一个可变容积的容器中发生上述反应.请填写下列空白: ①若X=0.Y=0.则Z= . ②若X=0.75,则Y= .Z= . ③X.Y.Z应满足的一般条件是 28.已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应.A是一种重要的化工原料.其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系: 其中F不能发生催化氧化反应.E和G都能和新制Cu(OH)2反应.但反应条件.实验现象不同.H是一种果香味的液体.回答下列问题, (1)A的同分异构体共有 种.符合条件的A的结构简式为 (2)与①.⑦反应类型相同的反应是 .若A中混有C.对生成B的纯度是否有影响 .理由是 (3)写出下列反应的化学方程式: 29.有一无色气体(可能由O2.N2.CO2.HCl.NH3.H2.NO.NO2中的一种或几种组成).如图示通过洗气瓶.发现气体体积减小一部分,通过干燥管后气体呈红棕色.再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内.发现试管内水位下降后又缓慢上升.最后试管内全部充满液体.由此判断: 原气体中一定有 .一定没有 . 30.右图所示的A.B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体.试管口各系有一个小气球.气球内分别装有等质量的不同固体.实验时将两气球抬起.将其中固体同时倾入试管内.固体全部溶解.同时看到两气球都鼓气胀大.但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B.若两试管产生同一种气体.试推测A.B中盛放的液体和固体的可能组合.将各组合填入下表.要求各组分产生的气体不能相同. 组合编号 A.B中的液体 A中的固体 B中的固体 产生的气体 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 31.50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题: (l)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .由图可知该装置有不妥之处.应如何改正? . (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 . (3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 “偏小 “无影响 ). (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热量 .所求中和热 .简述理由 . (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得中和热的数值会 ,用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会＿(均填“偏大 “偏小 “无影响 ). 32.在下图中.当容器A中的反应开始后.再进行下列操作: (1)若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生 . (2)若止水夹C关闭一段时间后.而容器A中的反应仍在进行时.B中有什么现象发生 ,写出B中有关反应的化学方程式 . (3)若先打开止水夹 C一段时间.让 A中的反应进行.然后再关闭止水夹 C一会儿.B 中所发生的现象是 .其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

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    （2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

    （1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
    ①t1时刻改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    ②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
    （3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
    34
    ，则平衡时容器C中H2的体积分数为
    50%
    50%

    （4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．

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    （2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
    ．
    （3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （4）写出实验室制备BA3的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    ．
    （5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）
    13
    13
    ．

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    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
    （1）B在周期表中的位置第
    二
    二
    周期，第
    VA
    VA
    族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
    H2SO3、H2SO4
    H2SO3、H2SO4
    ；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
    S2-
    S2-
    ＞
    O2-
    O2-
    ＞
    Na+
    Na+
    （用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
    ．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
    离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
    离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
    ．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    （6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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