自来水厂用碌矾和氯水一起净化水.请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理: 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂.它的氧化性比高锰酸钾还强.本身在反应中被还原成Fe3+.配平下列制取铁酸钠的化学方程式: Fe(NO3)2+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaCl+ NaNO3+ 铁酸钠之所以能净水.除了能杀菌消毒外.另一个原因是: 20.电解质溶液的pH变化:电解时.由于OH-或H+不断放电.或使得原电解质溶液的浓度的改变,或使得c(H+)或c(OH-)浓度发生改变.溶液的pH也会发生变化.若电解时.只生成H2.而不生成O2.溶液的pH ,若只生成O2.而不生成H2.溶液的 pH ,若既生成H2又生成O2.实际上就是电解 ,此时.若原溶液为弱酸性.其pH .若为碱性.其 pH .若为中性.其pH不变,若既不生成H2.也不生成O2.溶液的pH变化不大. 21.工业上为了处理含Cr2O72-的酸性工业废水.采用下列处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl固体.以铁为电极通直流电进行电解.经过一段时间.有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成.工业废水中铬的含量已低于排放标准.请简要回答下列问题: ①写出两极发生反应的电极反应式. ②写出把Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式. ③解释在处理工业废水过程中.溶液的pH不断增大.由酸性变为碱性的原因. ④能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的?为什么? 22.熔融盐燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气体为阴极助.制得在650℃下工作的.完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+2CO32-→4CO2+4e-,阴极反应式: 总的电池反应式: . 气球 三. 23.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: ①在试管中注入某红色溶液.加热试管.溶液颜色逐渐变浅.冷却后恢复红色.则原溶液可能是 溶液,加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是: ②在试管中注入某无色溶液.加热试管.溶液变为红色.冷却后恢复无色.则此溶液可能是 溶液,加热时溶液由无色变为红色的原因是: . 24.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据下图.完成下列填空:①在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 .与电源负极相连的电极附近.溶液的pH (选填“不变 “升高 或“下降 ). ②工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为 . ③如果粗盐中SO42-含量很高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是 (选填a,b,c多选扣分). a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 ④为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-.加入试剂的合理顺序为 (选填a,b,c多选扣分). A.先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂. B. 先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 C. 先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 ⑤脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷 却. (填写操作名称)除去NaCl . ⑥在离子交换膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无交换膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应的化学方程式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有            性的次氯酸。

相关反应的离子方程式为                     

⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量,通常游泳池水的氯含量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时,效果最好)右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生     

⑶根据上图,你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈                        

说出一种理由是                             

⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法           。(选填序号)

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处

D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

⑸小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而非氯气的一种理由                                                        

⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)               

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(10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯

气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有            性的次氯酸。

相关反应的离子方程式为                                           

⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,

小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00

换水,然后通入氯气消毒,检测到氯含量为0.9mg/L。

(氯含量指每升水中含Cl2的质量,通常游泳池水的氯

含量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时,效果最好)

右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池

中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生     

⑶根据上图,你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈                        

说出一种理由是                                                            

⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏,应立即关闭氯气罐,还应采取下列

自救方法           。(选填序号)

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处

D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

⑸小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而

非氯气的一种理由                                                        

⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)               

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下列实验操作正确的是(  )
A、实验室制取蒸馏水的实验,将温度计水银球插入自来水中B、分液时,分液漏斗下层液体先从下口放出,上层液体再从下口放出C、浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢注入浓硫酸

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某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢.锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢.已知部分物质20℃时的溶解度数据有:
物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4
溶解度
(g/100gH2O)
9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去.试剂X是
C
C
(填序号).
A.食醋             B.氯化钡C.碳酸钠           D.碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)
Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2和CaCO3

(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应.现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
0.01mol/L
0.01mol/L
(写出计算过程).

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(2012?绵阳模拟)我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.
步骤一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 (Na2S2O3)标准溶液.
(1)需要称取
7.9
7.9
g硫代硫酸钠固体,配制过程中,必须用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
ACE
ACE
 (填下列选项的字母序号).
A.称取硫代硫酸钠固体时,将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D.定容时俯视刻度线
E.定容时,不小心加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二:取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中,加入适量H2 SO4酸化,然后加入过量的KIO4,发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰.再加入足量的KI溶液,使之与上述反应生成的MnO4-,IO3-反应,制得待测液.
(2)加入足量的KI溶液时,发生反应的离子方程式分别是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

步骤三:用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液,发生反应:I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
(3)滴定操作时,用
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂,达到滴定终点的现象为
溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复
溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复
,测得自来水样品中锰元素的含量为
0.66
0.66
mg/L,该自来水不符合我国生活饮用水水质标准.

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同步练习册答案