常温下.0.1mol/L的酸溶液的PH值为: A.1,B.>1,C.<1,D.无法确定,——青夏教育精英家教网—

常温下.0.1mol/L的酸溶液的PH值为: A.1,B.>1,C.<1,D.无法确定, 【查看更多】

常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

A、0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）之比

C、pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

D、pH均为10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（　　）

A、pH=5.6的 CH₃COOH与 CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B、将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，clCH₃COOH）/c（H+）比值不变

C、浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D、a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

常温下，下列叙述正确的是（　　）

A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H⁺）之比为1：1

B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C、PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。