几种基本实验的操作步骤和方法 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略).

①写出制备阿司匹林的化学方程式________.可用重结晶提纯法提纯阿司匹林.方法如下:加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是________.

③冷凝水的流进方向是________.(填“b”或“c”).

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________.

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________.

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品.

B.将样品与25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-1 HNO3,混合均匀.

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容.

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡混合均匀.

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL.

(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

①C步骤所加硝酸的目的是________.

②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是________.

③该产品的纯度为________.(请保留2位小数)

查看答案和解析>>

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

查看答案和解析>>

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                     

③冷凝水的流进方向是          。(填“b”或“c”)。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

       G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

   (已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

     ①C步骤所加硝酸的目的是       

     ②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         

     ③该产品的纯度为          。(请保留2位小数)

 

查看答案和解析>>

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:
A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

查看答案和解析>>

有机化学知识在生活中应用广泛。

(1)糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中,正确的是                

A.棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B.油脂是产生能量最高的营养物质

C.蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D.糖类都是有甜味的物质

E.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F.硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中,蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖,除了是一种营养物质,还能用在制镜等工业上。写出

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式:                                             

(2)苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂,其结构简式为,该分子中官能团的名称为                ,可以和醇类物质发生          反应,还可以发生分子内脱水生成马来酸,马来酸能使溴水褪色,则马来酸的结构简式为                  

(3)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是             

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)                   

A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是       ,分离方法①是       ;分离方法②是         ,试剂b是        

④写出C → D 反应的化学方程式                                                

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案