（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。
　 （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO₂和O₂的反应为　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列         （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      
B．各组分的体积分数不再变化   
C．反应体系的温度不再变化  
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
　 （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。
其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是                             。
（3）产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             。

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为                。

②甲同学能够得出结论                 。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，将1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H₂)               。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。