练习册

  • 练习册
  • 试题
    含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.12 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量.该反应的热化学方程式是 A.KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g) ΔH=-114.6 kJ/mol C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 放电 充电 15.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池.它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2.根据此反应式判断.下列叙述中错误的是 A.电池放电时.电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时.镍元素被氧化 C.电池充电时.氢元素被还原 D.电池放电时.H2是负极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    试写出下面反应的热化学方程式：

    含11.2 g　KOH的稀溶液与1 L　0.12 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量．

    ________________．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案