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    22．(1),Ag++Br-=AgBr↓ .Br2.稀NaOH溶液.蒸馏水.分液漏斗.取少量最后一次洗液.加入稀HNO3.再加入AgNO3溶液.溶液不浑浊说明产品已洗净.(4)该反应是放热反应.反应物和白粉加入的量不适当.会使液溴挥发.挥发的液溴溶于水.生成HBr.与AgNO3反应生成AgBr沉淀.因而无法确定HBr是否与Br2取代反应的产物.Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 (5)a是安全瓶.防止倒吸.b中度剂是苯或四氯化碳.装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用如图装置制取少量溴苯．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
    苯
    苯
    、
    液溴
    液溴
    和
    铁
    铁
    ．导管b的作用有两个：一是
    导气
    导气
    ，二是兼起
    冷凝
    冷凝
    的作用．
    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有
    白雾
    白雾
    出现，这是由于反应生成的
    HBr
    HBr
    遇水蒸气而形成的．
    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液有
    浅黄色沉淀生成
    浅黄色沉淀生成
      生成，写出离子方程式：
    Ag++Br-=AgBr↓
    Ag++Br-=AgBr↓
    ．
    （4）反应完毕后，将烧瓶中a的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有
    褐
    褐
    色不溶于水的液体．这是因为溴苯中
    溶解了溴单质
    溶解了溴单质
    ．纯溴苯是
    无
    无
    色
    液
    液
    体，除去杂质所需的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，用
    分液
    分液
    方法分离．
    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    ．

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    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
    SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
    SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
    ．
    （2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是
    ④②③⑤①
    ④②③⑤①
    （填序号）．
    ①滴加AgNO3溶液  ②充分振荡、静置  ③取上层水溶液  ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3．滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是
    Ag++Br-=AgBr↓
    Ag++Br-=AgBr↓
    ．
    （3）菱铁矿的主要成分为FeCO3．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．写出这一变化过程的离子方程式
    Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
    Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
    ．

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    下图为某学生设计的制取溴苯的装置．
    （1）图中的错误之处是：①
    不需酒精灯加热
    不需酒精灯加热
    ②
    长导管伸到液面上方
    长导管伸到液面上方
    ．
    （2）按加入的顺序，烧瓶中所装的试剂是
    苯、液溴、铁粉
    苯、液溴、铁粉
    ．
    （3）与烧瓶口连接的垂直向下的导管的作用是
    导气和冷凝回流
    导气和冷凝回流
    ．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象是
    出现淡黄色沉淀
    出现淡黄色沉淀
    ，这是因为生成了
    AgBr
    AgBr
    ，反应的离子方程式为
    Ag++Br-=AgBr↓
    Ag++Br-=AgBr↓
    ；
    （5）反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有
    褐
    褐
    色不溶于水的液体，这是因为
    溴苯的密度比水大，呈褐色，沉在烧杯的底部
    溴苯的密度比水大，呈褐色，沉在烧杯的底部
    的绦故．在粗产品溴苯中加入
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    可以除去杂质
    Br2
    Br2
    ，反应的离子方程式为
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    ；
    （6）烧瓶中发生反应的化学方程式为
    +Br2
    催化剂
    +HBr
    +Br2
    催化剂
    +HBr
    ．

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    （6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
    Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
    本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
    （1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式                                   
                                                                  
    （2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

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    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

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