我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）2	CaSO4	BaCO3	BaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10一4	7.1×10一5	8.1×10一9	1.08×10一10	3.5×10一5	1.6×10一11

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是．（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁．

已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH^-）将（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol?L^-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）₂是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比为．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

（1）实验室少量的金属钠保存在中，取用时用到的仪器和用品有，剩余的钠应；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为，观察到的现象为（填写标号）．
a．钠浮在液面上四处游动          b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成          d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式，该原理还可用于工业制．
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
a．Al     b．Mg   c．CH₃COONH₄     d．NaHCO₃   e．Al₂O₃．