某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

【实验探究】
（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是 L（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g?mol^-1）．
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）．
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B．NaOH 固体
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO₃）
【知识应用】
（9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？．