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    3．常见阴离子检验 离子 试剂或方法 现 象 离子方程式 OH- 石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 变蓝 变红 变黄 1 S2- Pb(NO3)2溶液 黑色沉淀 Pb2++S2-=PbS↓ 稀HCl或稀H2SO4 有臭鸡蛋气体 2H++S2-=H2S↑ SO 加Ba2+.稀HNO3 产生白色沉淀.不溶于稀HNO3(SO也会有相同的现象) Ba2++SO=BaSO4↓ SO 加H+.品红溶液 有气体产生.使品红褪色 (HSO的现象相同) SO+2H+=H2O+SO2↑ PO 加AgNO3溶液 稀HNO3 生成黄色沉淀.溶于稀HNO3 PO+3Ag+=Ag3PO4↓ CO H+.澄清石灰水 有气体产生.石灰水变浑浊 (HCO的现象相同) CO+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O AlO3 滴加稀酸 先有白色沉淀后又溶解 AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NO Cu屑.浓H2SO4加热 有红棕色NO2产生.溶液变蓝 2NO+Cu+2H2SO4 Cu2++2SO +2NO2↑+2H2O Cl- Ag+.稀HNO3 产生白色沉淀.不溶于稀HNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ Br- Ag+.稀HNO3 淡黄色沉淀.不溶于稀HNO3 Br-+Ag+=Ag I- ①Ag+.稀HNO3②新制氯水.淀粉溶液 ①黄色沉淀.不溶于稀HNO3 ②滴入新制Cl2.振荡后再滴入淀粉溶液.变蓝 ①I-+Ag+=Agl ②2I-+Cl2=2Cl-+I2 I2遇淀粉变蓝 例1．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定. 由此得出的以下结论中.错误的是 A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+ B．C溶液中有Fe3+ C．B为AgBr浅黄色沉淀 D．A一定为无氧酸盐FeBr3 例12．某混合气体可能含有CO.CO2.NH3.HCl.H2和水蒸气中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水.氢氧化钡溶液.浓硫酸.灼热的氧化铜和无水CuSO4.则可断定该混合气一定有( ) A．HCl.CO2.H2 B．CO.H2.H2O C．CO.H2.NH3 D．HCl.CO.H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
    （1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
    滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
    滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
    ，则证明WZ中有该阴离子．
    （2）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    （3）Z元素形成氢化物的电子式
    ．
    （4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为
    16.8L
    16.8L
    （标准状况）．

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    （2013?德州二模）已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（　　）
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
    最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3
    最低负化合价 -2 -3 无 -3 -1 无 无

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    A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的元素符号：A
    H
    H
    ；B
    C
    C
    ；D
    Na
    Na
    ．
    （2）C离子的电子式
    ；E的离子结构示意图
    ．
    （3）实验室里检验E的单质常用的试剂是
    淀粉KI溶液（或试纸）
    淀粉KI溶液（或试纸）
    ．
    （4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式
    HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
    HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
    （1）Y元素原子结构示意图
    ．
    （2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
    Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
    Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
    ．
    （3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
    16.8L
    16.8L
    ．
    （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    a
    a

    a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    ．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
    44.8
    44.8
     L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-

    （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    （简述操作过程及结论）．

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