根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

    第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合

题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，

请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生_________________CO₂ mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全（300 ℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱样品的化学式。

某天然碱(纯净物)可看作由和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)如下表：

(1)由第Ⅰ组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________(标准状况)．

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解)，产生(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．

(3)已知和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为_____．

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式．

某天然碱(纯净物)可看作由和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)如下表：

(1)由第Ⅰ组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________(标准状况)．

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解)，产生(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．

(3)已知和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为_____．

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式．

某天然碱(纯净物)可看作由C0₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C0₂的体积(标准状况)如下表：

（1） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 ____mol?L^-1。

（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO₂）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。