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    避免Cl2推入量过多.生成PCl5.见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠. 例2 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图.完成下列填空: (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 . 与电源负极相连的电极附近.溶液pH . (2)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为 . (3)如果粗盐中含量较高.必须添加钡试剂除去.该钡试剂可以是 . a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+.Mg2+..加入试剂的合理顺序为 . a.先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂 b.先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 c.先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷却. .除去NaCl. (6)在隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应的化学方程式 为 . [解析](1)2Cl--2eCl2 升高 (2)Ca2++CaCO3.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ b.c (5)蒸发.过滤 (6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O) 例3 用下列仪器.药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用.N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+2OH-2NO-2+H 2O ②气体液化温度:NO-221℃.NO-152℃. 试回答: (1)仪器的连接顺序(按左右连接.填各接口的编号)为 . (2)反应前应通入N2.目的是 . (3)装置F的作用是 . (4)确认气体中含NO的现象是 . (5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 . [解析]本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］.而产物中NO2是一定存在的.所以要将NO2和NO分离后进行验证.从题给信息看 .NO.NO2的液化温度差别很大.联系装置F.可知其设计的意图是将NO2液化.NO和NO 2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色.由这个现象可知原产生的气体中含NO. 答案:(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦② (2)驱赶装置中的空气.防止产生的NO被氧化 (3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成 (4)使NO2液化(分离NO2和NO) (5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 例4 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应.可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应.生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性.在空气中受撞击或受热时会燃烧.所以俗称“引火铁 .请分别用图中示意的两套仪器装置.制取上述铁的氧化物和“引火铁 .实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸.其他试剂自选(装置中必要的铁架台.铁夹.铁圈.石棉网.加热设备等在图中均已略去). 请填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ,烧瓶C的作用是 .烧瓶B的作用是 .在试管D中收集得到的是 . (2)实验时.U型管G中应加入的试剂是 ,长颈漏斗H中应加入 . (3)两套装置中.在实验时需要加热的仪器是 . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液.其目的是 . (5)试管E中发生反应的化学方程式是 . (6)为了安全.在E管中的反应发生前.在F出口处必须 ,E管中的反应开始后.在F 出口处应 . [解析]本题设计此实验的目的.一方面考察Fe与H2O(汽)的反应.另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力.实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察.比如防止倒吸 .检验氢气纯度等现象. 答案:(1)普通铁粉.产生水蒸气.防止倒吸.H2 (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl 加快H2产生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)检验H2纯度.点燃 H2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    ②D装置的作用是
    吸收尾气，防止污染大气
    吸收尾气，防止污染大气
    ．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将装置C放在冰水中降温
    将装置C放在冰水中降温
    ．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    ．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    下列有关实验操作中，正确的是

    A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

     

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    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为______；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）______．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为______，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．
    ②D装置的作用是______．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：______．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是______．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．
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    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为______；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）______．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为______，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．
    ②D装置的作用是______．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：______．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是______．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    下列有关实验操作中，正确的是


    1. A.
      用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    2. B.
      银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    3. C.
      向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    4. D.
      用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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