Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为         。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为                            。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为         。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
（1）装置④中的x试剂为        。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
实验测得数据如下表所示。

（12分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是  ▲    。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：  ▲    ；

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙学生用0.100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为  ▲    mol·L^-1。

 (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲    。

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是   ▲   。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：