题目列表(包括答案和解析)
下列叙述中正确的是
A.只含离子键的化合物才是离子晶体
B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物
【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物,在离子化合物中可以有共价键,A不正确。在NH4+中含有配位键和极性键,B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体,其熔沸点与分子间作用力有关,而与化学键无关,碘的熔沸点是最高的,C不正确。液态氯化氢不能电离,所以不能导电,D是错误的。答案选B。
下列叙述中正确的是
A.只含离子键的化合物才是离子晶体
B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物
【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物,在离子化合物中可以有共价键,A不正确。在NH4+中含有配位键和极性键,B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体,其熔沸点与分子间作用力有关,而与化学键无关,碘的熔沸点是最高的,C不正确。液态氯化氢不能电离,所以不能导电,D是错误的。答案选B。
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为 。
(2)熔沸点:NH3 PH3(>、<、=)原因是
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为 。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有 ,配位体为 。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键[ E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为 。
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为 。
(2)熔沸点:NH3 PH3(>、<、=)原因是
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为 。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有 ,配位体为 。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键[ E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为 。
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