下列物质中.含有极性键的离子化合物是. A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是()。
A.Na2O2      B.NaOH  
C.H2O2    D.NH3?H2O

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下列叙述中正确的是

     A.只含离子键的化合物才是离子晶体

     B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

     D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物,在离子化合物中可以有共价键,A不正确。在NH4中含有配位键和极性键,B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体,其熔沸点与分子间作用力有关,而与化学键无关,碘的熔沸点是最高的,C不正确。液态氯化氢不能电离,所以不能导电,D是错误的。答案选B。

 

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下列叙述中正确的是

     A.只含离子键的化合物才是离子晶体

     B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

     D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物,在离子化合物中可以有共价键,A不正确。在NH4中含有配位键和极性键,B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体,其熔沸点与分子间作用力有关,而与化学键无关,碘的熔沸点是最高的,C不正确。液态氯化氢不能电离,所以不能导电,D是错误的。答案选B。

 

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【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   (1)砷原子外围电子排布式为                     

   (2)熔沸点:NH3          PH3(>、<、=)原因是               

   (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  

   (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       

   (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位体为          

    A.氢键   B.离子键   C.共价键     D.配位键[     E.范德华力

   (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

 

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【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   (1)砷原子外围电子排布式为                     

   (2)熔沸点:NH3         PH3(>、<、=)原因是               

   (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 

   (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       

   (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位体为          

    A.氢键   B.离子键   C.共价键     D.配位键[     E.范德华力

   (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

 

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