在下列反应中.Na2O2只表现出强氧化性的是: A.2Na2O2 + CO2 2Na2CO3 + O2 B.Na2O2 + MnO2 Na2MnO4 C.2Na2O2 + H2SO4 ——青夏教育精英家教网—

在下列反应中.Na2O2只表现出强氧化性的是: A.2Na2O2 + CO2 2Na2CO3 + O2 B.Na2O2 + MnO2 Na2MnO4 C.2Na2O2 + H2SO4 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑ D.5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+ 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 【查看更多】

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答下题．

(1)

溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
[　　]
A．	溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．	溴单质只具有氧化性
C．	溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．	溴离子可以用AgNO₃酸性溶液来检验

(2)

试预测下列哪些物质不具备漂白性
[　　]
A．	Na₂O
B．	Na₂O₂
C．	HClO
D．	NaClO

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对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答下题．

(1)

溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
[　　]
A．	溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．	溴单质只具有氧化性
C．	溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．	溴离子可以用AgNO₃酸性溶液来检验

(2)

试预测下列哪些物质不具备漂白性
[　　]
A．	Na₂O
B．	Na₂O₂
C．	HClO
D．	NaClO

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对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答以下两个试题．

(1)

溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
[　　]
A．	溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．	溴单质只具有氧化性
C．	溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．	溴离子可以用酸性AgNO₃溶液来检验

(2)

试预测下列哪些物质不具备漂白性
[　　]
A．	Na₂O
B．	Na₂O₂
C．	HClO
D．	NaClO

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