题目列表(包括答案和解析)
(12分)
A.下图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表
的 区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
(4)①③两元素形成的最简单的化合物与 (写微粒符号)互为等电子体。
(5)元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力
为 。
(7) 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分 别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B.(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①,25℃时, K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②,25℃时, K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。
(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
根据表中数据分析:
①温度升高,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n(H2)/n(CO2)],对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。(必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
1 | 3 |
【化学-物质结构与性质】(15分)
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为 ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为
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