(一)元素和微粒的区别 元素--宏观概念, 只论种类不论个数 1.概念的范畴不同 微粒--微观概念, 既论种类又论个数 元素--由核电荷数决定 2.决定种类的因素不同 原子--由质子数和中子数两者来决定 分子--由原子的种类.个数及结合方式决定 离子--由它的组成.结构及电荷数决定 例如:氢元素只有一种.氢原子有三种:氕. H..D.T相互形成的氢分子有六种. 想一想:若由两种氢原子(H.D)和两种氧原子(16O.18O)形成的水分子.过氧化氢分子各有几种? 提示:① 分析水分子时.固定一种氧原子.两种氢组合可有三种.再换一种氧原子.又有三种.共六种. ②分析过氧化氢分子时.两种氧组合可有三种.两种氢组合可有三种.这样就有九种.但不要忽视:H-16O-18O-D和D -16O-18O- H是两种不同的分子.注意分子不是左右对称. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)

A.下图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:

(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表

      区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ,其中心原子的杂化类型为         。

(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式                       

(4)①③两元素形成的最简单的化合物与           (写微粒符号)互为等电子体。

(5)元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于___   晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力

           

(7) 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     

B.(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①,25℃时, K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②,25℃时, K=1.71×1022 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 


(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表:

根据表中数据分析: 

①温度升高,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n(H2)/n(CO2)],对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。(必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个?键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于
d区
d区
区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为
TiO2
TiO2

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H<C<N<O
H<C<N<O

②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H

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[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表.特同答下列问题:
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(1)a、d都是日常生活中的常见金属,常温下d在浓硝酸中发生钝化,则:元素c在周期表中的位置为第
 
周期
 
族; a的单质晶胞结构如图2.构成晶体的微粒之间的作用为
 
.每个晶胞中含有的原 子数为
 
个,晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
 
个.
(2)短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
13
,则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为:
 
 
 
(用化学式表达),根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,h的三氯化物中h原子的杂化类型为
 
,分子的空间形状为:
 

(3)n的双原子分子常温下为液态.则图23一③中的四种元素均属于周期表的
 
区元素,m、n、p元素的电负性依次
 
(填“增强”或“减弱”).

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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
次氯酸
次氯酸

(2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极区溶液的pH
大于7
大于7

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]

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【化学-物质结构与性质】(15分)
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为     ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为               
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
(4)戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为      

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