例1 下列所指物质属于纯净物的是( ) A. 分子式为C2H4Cl2的物质 B. 含Fe为72.41%的铁的氧化物 C. 常温下的二氧化氮 D. 按体积比为1:1混合NH3和HCl 解析: A. 必须考虑同分异构现象,这在有机物中极为普遍, C2H4Cl2可代表1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷.在无机物中一些固体非金属常直接用元素符合表示.如C,S,P可代表碳,硫,磷的各种同素异形体,故这些符号均不明确所指物质, 不能认为一定是纯净物. B. 铁的氧化物有FeO.Fe3O4.Fe2O3, 纯净的Fe3O4中Fe%为72.41%.但当 nFeO:nFe2O3=1:1时,所得混合物中Fe%也为72.41%.故不确定.但若题为含Mg 60%的氧化镁是否属于纯净物呢?因氧化镁只有一种MgO,根据化学式所求的Mg%与题供数据相同,则是属于纯净物. C. 考虑可逆反应2NO2 N2O4,即可知道常温下不可能为纯净物,又如: 在加热,催化剂存在条件下,将SO2和O2按2:1混合.2SO2+O2 2SO3.因可逆.不可能完全转化为SO3. D．考虑反应的完全程度.反应物的量及产物的种类.在此NH3+HCl=NH4Cl.故所得产物为纯净物.还值得注意的是题中是否提供反应条件.如常况下的氢氯混合气与氢氟混合气.因H2与Cl2反应必须强光或点燃,而H2与F2在冷暗处即可例2 .科学家根据自然界存在的N2制取出N3.1998年底又制取了N5.1999年合成和分离了含高能量的N5+离子的化合物.最近科学家确认还存在着另一种足球分子N60.N5极不稳定.需保存在-80℃的干冰中,N5+离子由于其极强的爆炸性.又称为“盐粒炸弹 ,N60与C60结构相似.并在受热或机械撞击后.其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来. (1)下列说法中不正确的是 ( ) A．N5常温下会剧烈爆炸.体积急剧膨胀.放出大量的热 B． N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来会成为很好的火箭燃料 C． N2.N3.N5.N5+.N60互为同素异形体 D．含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键 (2) 假如你是一个科学假.想设计用N5作火箭燃料发射火箭.需要解决的主要问题是解析:(1)同素异形体研究的对象是单质.N2.N3.N5.N60互为同素异形体.而N5+是一种离子.与它们不属于同素异形体.故C选项错误. N5+离子是一种带电的原子团.原子团内部一定含有共价键.又含N5+离子的化合物中一定还有阴离子.阴.阳离子之间一定存在离子键的作用.故D选项正确. (2) ① 怎样制得N5.并防止发生爆炸 ②如何保存N5.如用何种容器? ③与传统燃料相比.成本如何? 例3．已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质.W.V是化合物.它们有如下反应:W+X→Y+V．试写出符合题意.且满足下列要求的化学方程式: (1)W是水 (2)V是水 (3)W.V都是氧化物解析:由已知条件可得W + X → Y + V 反应为置换反应.从已学过的置换反应和水的特点入手． H2:M + H2O → M(OH)n + H2↑?? (1) H2O作反应物 O2:F2 + H2O → HF + O2? 因为金属是与H同主族且为短周期元素.则不难搜寻M为Na． H2:H2 + 金属氧化物 → 金属 + H2O? (2) H2O作产物??? 2H2S + O2 ＝ 2S + 2H2O O2: 4HI + O2 ＝ 2I2 + 2H2O 因为符合条件的只有H2S和O2的置换反应．高温 (3)W和V都是氧化物的反应有: ①2Mg +CO2 2MgO + C 高温 ②2Al +Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 高温 ③SiO2 + 2C 2CO + Si 因为X和Y为同主族元素．所以只有③满足答案:(1)2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ (2)2H2S + O2 ＝ 2S + 2H2O 高温 (3)SiO2+ 2C 2CO + Si 例4．将总质量为98.4g的FeCl2.CuCl2和NaBr三种固体的混合物溶于水后.通入足量的Cl2加热蒸发至干后称量残余固体.固体增重5.3g,再将残余固体溶于水.插入铁棒充分反应后.测得铁棒减轻9.6g．求原混和物中FeCl2的物质的量的百分含量．解: 本题涉及到四个反应.其中两个“化合 .两个“置换题目提供了前后质量的改变值．故可采用差量法．但请注意每一结果有两个相反因素．设混合物中FeCl2为Xmol.CuCl2为Ymol.NaBr为Zmol 127X+135Y+103Z＝98.4 (1) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 增重g 2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 减轻g -＝5.3 (2) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 减轻g CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2 增重8Yg -8Y＝9.6 (3) 解①②③方程可得 x＝0.4 Y＝0.2 z＝0.2 FeCl2%＝×100%＝50% 巩固练习【查看更多】