工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（饱和）　　 NaHCO₃（晶体）↓+ NH₄Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸　 e．浓氨水

f．饱和氯化钠溶液。

　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=== NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）                    ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为      

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                      。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

 ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    

       ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为             、             、             ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         。

侯氏制碱法原理是：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，然后分离出NaHCO₃再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

回答下列问题：

（1）气体A、B依次是：（    ）

A、CO₂ ；  NH₃        B、 NH₃  ；CO₂     C、任何顺序都可以

（2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式：

                                                                    。

由反应原理可知，a        9.6（填“<”、“>”或“=” ）

（3）操作（III）的名称是：               ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：                                       。

（4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）：               。经过       （填操作名称）后可以得到化肥。

（5）每当通入NH₃ 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为              。