A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A      单质在自然界中硬度最大

B      原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

C      C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol^-1）为：I₁=738  I₂=1451  I₃=7732  I₄=10540

D      单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

E      单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。

（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其

熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。

（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　

               。

 

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
               。

燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极电极反应式　　　　　　　 　。

（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：

（1）写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①计算消耗标准状况下甲烷　　　　　　　 mL。

②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在　　　　　　 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是　　　　　　　　　　 。

A． c(K⁺)＞c(OH^－)＞c (CH₃COO^－) ＞c(H⁺)　

B． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

C． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－) ＞c(H⁺)

　　A、B两元素可形成AB型离子化合物．如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为(　)

　　A．同一周期，且均在第二或第三周期

　　B．一种在第一周期、一种在第二周期

　　C．一种在第一周期、一种在第三周期

　　D．一种在第三周期、一种在第二周期

 

A、A

B、B

C、C

D、D