（2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；
（2）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO₂和SO₃，会造成（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量．（写出解题过程）

A、B、C、D、E分别为NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五种溶液中的一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式   D的电子式为
（2）A和B反应的离子方程式：
（3）B和C反应不加热时的化学方程式：
（4）B和E反应加热时的离子方程式：．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

有一包白色固体（为一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．

步骤序号	操作	实验现象	判       断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有 SO42-、SO32-、CO32-（未写SO32-不扣分） SO42-、SO32-、CO32-（未写SO32-不扣分） （仅写两种，填离子符号）
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有 NH4+ NH4+ （填离子符号）
结论：此白色固体可能是 （NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3（未写（NH4）2SO3不扣分） （NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3（未写（NH4）2SO3不扣分） ．

（2）若想进一步确认此白色固体的成分，应在步骤（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为．
（3）若加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的化学方程式．

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是．