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    在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3.现分别从两条途径建立平衡: I．起始浓度 N2 l mol·L-1. H2 3 mol·L-1 II. 起始浓度 N2 2 mol·L-1. H2 6 mol·L-1 下列叙述正确的是 A. I和II两途径达到平衡时.体系内各成分的体积分数相同 B．达到平衡时.I途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2) C．达到平衡时.I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的 D．达到平衡时.II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度       b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度  e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝          。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入     极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol－1

    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)

    (3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N2，该电极反应式为________．

    (4)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．

    a、升高温度

    b、加入催化剂

    c、增加H2的浓度

    d、增加N2的浓度

    e、分离出NH3

    (5)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，可推断a________0.01(填大于、等于或小于)．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为    ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为    ．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K298398498…
    K/-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是    （填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是    ．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为   
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0、86×10－4
    		2、6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 
    （用含a的代数式表示）
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                           。
    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
    d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

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